Chemisches Element aus der 6. Hauptgruppe des Periodensystems, Kurzzeichen: C, mittlere Atommasse: 12, Ordnungszahl: 6.
Natürlicher Kohlenstoff besteht aus einem Isotopengemisch (Isotope) aus 98,89 % 12C und 1,11 % 13C mit Spuren von 14C.
Die Masse des Isotops 12C ist die Bezugsmasse für die Atommassen der anderen Elemente. Das Isotop 14C ist ein radioaktiver Betastrahler mit einer Halbwertszeit von 5.730 Jahren und wird in der organischen Chemie als radioaktiver Indikator zur Aufklärung von Reaktionsmechanismen genutzt sowie in anderen Wissenschaften zur genauen Datierung (Altersbestimmung) von organischen Materialien.
Physikalische Eigenschaften: Der Kohlenstoff kommt in zwei Modifikationen vor – als kubisch kristallisierter elektrisch nichtleitender Diamant und als hexagonal kristallisierter elektrisch leitender Graphit. Smp.: 3.550 °C, Sdp.: 4.827 °C.
Chemische Eigenschaften: reaktionsträges Element, das bei Raumtemperatur nur mit Fluor reagiert. Bei höheren Temperaturen bildet es mit vielen Elementen Verbindungen – speziell mit Wasserstoff und Sauerstoff. Verbindungen mit Kohlenstoff nennt man Carbide. In den Verbindungen tritt Kohlenstoff meist vierwertig und daneben formal auch zweiwertig auf. Von besonderer Bedeutung ist die Eigenschaft, als einziges Element durch Einfachbindungen, Doppelbindungen und Dreifachbindungen mit sich selbst Ketten und Ringe von beliebiger Länge und Anordnung zu bilden. Diese Eigenschaft stellt die Grundlage der organischen und der Polymerchemie (Polymerwerkstoffe) dar.
© 2013 – ECV – Lexikon der Pharmatechnologie
