Lexikon Pharmatechnologie

Wasserstoffkorrosion

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Siehe auch: Rost, Rouging.

In der Modellvorstellung der elektrochemischen Korrosion eines Metalls unter Mitwirkung eines Elektrolyten die Überführung von Metallatomen vom Metallgitter in die Elektrolytlösung, wobei die Reaktion an der Phasengrenzfläche Metall / Elektrolyt abläuft und das Metallatom oxidiert wird. Zur Aufnahme der bei der Oxidation freigesetzten Elektronen muss ein Reaktionspartner vorhanden sein, der dabei reduziert wird (Redox-Reaktion). Dieser Reaktionspartner ist entweder im Elektrolyt enthaltener Sauerstoff (Sauerstoffkorrosion) oder H+-Ionen (Protonen) bei der Wasserstoffkorrosion, wenn der Elektrolyt keinen Sauerstoff enthält.

Bei der Wasserstoffkorrosion von Eisen laufen dann an der Anode und der Kathode folgende elektrochemischen Prozesse ab:

Dissoziation des Elektrolyten Wasser:

H2O → H+ + OH
Anode: Fe → Fe2+ + 2 e
Kathode: 2 H+ + 2 e → H2

oder als Summe der Teilreaktionen

Fe + 2 H2O → Fe (OH)2 + H2 .

© 2013 – ECV – Lexikon der Pharmatechnologie

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