Unter Standardbedingungen (Druck: 1,013 bar, Temperatur: 298,15 K, Aktivität in Lösung 1 mol l–1) messbare elektrische Spannung zwischen der Normalwasserstoffelektrode und der Halbzelle eines Redoxpaares.
Die Standardpotenziale sind nach ihrer Größe in der elektrochemischen Spannungsreihe geordnet. Je stärker positiv das Standardpotenzial ist, desto edler ist das Element.
Bei der Bestimmung der Gleichgewichtspotenziale der Metalle ist zu beachten, dass die Potenziale sowohl von der Temperatur und dem Druck als auch von der Konzentration des Elektrolyten abhängig sind. Insofern handelt es sich bei den Standardpotenzialen um Idealpotenziale, weshalb bei Parameterabweichungen der Bedingungen auch entsprechende Werteabweichungen zu erwarten sind.
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