Exakt definierte und einstellbare Normalelektrode (Elektrode 2. Art) zur genauen Bestimmung von Gleichgewichtspotenzialen der Sauerstoff- und Wasserstoffumladung bei der Elektrolyse bzw. bei der Ermittlung von Stromspannungskurven sowie der Ermittlung der elektrochemischen Spannungsreihe der verschiedenen Metalle in einem Elektrolyten. Neben der Kalomelelektrode kennt man dabei die Wasserstoff- oder Normalwasserstoffelektrode, die Silberchloridelektrode, die Quecksilbersulfid- und die Kupfersulfatelektrode sowie für Sonderfälle auch die Chinhydronelektrode.
Wesentliche Gleichgewichtspotenziale bezogen auf die Normalwasserstoffelektrode (bei 25 °C, Normaldruck und einer Konzentration von 1 Grammion pro Liter Lösung) sind:
| Cr | Cr3+ | -0,510 V |
| Fe | Fe2+ | -0,440 V |
| Fe | Fe3+ | -0,040 V |
| Ni | Ni2+ | -0,250 V |
| H2 | 2 H+ | +/-0,000 V |
| Cu | Cu2+ | +0,347 V |
| 4 OH– | O2 + 2 H2O |
+0,401 V |
| Cl2 | 2 Cl– | +1,360 V |
bzw. für die Redox-Vorgänge (Redox-Prozess) bei der Elektrolyse:
| Cu+ | Cu2+ + 1 e– |
+0,167 V |
| Fe2+ |
Fe3+ + 1 e– |
+0,771 V |
| Cr3+ | Cr6+ + 3 e– | +1,300 V |
| NO + 2 H2O | NO3 – + 4 H+ + 3 e– | +0,950 V |
© 2013 – ECV – Lexikon der Pharmatechnologie
