Formelzeichen: H, Einheit: J.
Thermodynamische Zustandsgröße für die Energie eines Systems.
Die Enthalpie ist bei der Beschreibung von Zustandsänderungen mit konstantem Volumen von der inneren Energie abhängig und über den Zusammenhang H = U + p x V (p x V = Verdrängungsenergie des Systems) mit dieser verknüpft, wobei p der Druck, V das Volumen und U die innere Energie des Systems ist.
Der Zusammenhang mit der Entropie ergibt sich als H = G + T x S, mit T = Temperatur, S = Entropie und G = freie Enthalpie.
Bei chemischen Reaktionen werden Enthalpieänderungen (ΔH, ΔG) zu signifikanten Kennzeichen für den Charakter der Reaktion verwendet:
ΔH < O: exotherme Reaktion,
ΔG < O: exergonische Reaktion,
ΔH > O: endotherme Reaktion,
ΔG > O: endergonische Reaktion.
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